题目内容
某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
实验室里需用 500mL 0.1mol/L 的 CuSO4溶液,下列操作正确的是（ ）
A. 称取 8.0g CuSO4，加 500mL 蒸馏水配成溶液
B. 称取 12.5 胆矾，溶解于蒸馏水配成 500mL 溶液
C. 量取 25mL 2mol/L CuSO4溶液， 再加入 475mL 蒸馏水配成溶液
D. 量取 25mL 2mol/L CuSO4溶液转入 500mL 容量瓶中加水稀释配成 500mL 溶液
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]
B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+]
C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S]
化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同．
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；
③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。
（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。
（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中仪器A的名称是______；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．____________；C．___________。
（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )
A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
