题目内容
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
小学生10分钟口算测试100分系列答案
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小