下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中:[Cl-]＞[NH4+]B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:[OH-]＝[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]＝[H+]+[HS-]+[H2S] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]

B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+]

C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]

D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S]

练习册系列答案

相关题目

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4

高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-

B．高铁酸钾中铁显+6 价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3

D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为。

（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填序号）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入中。

（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。

（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为。

某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．

（2）下列说法正确的是．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．

（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式．

下列化学用语描述正确的是（）

A．NH4I的电子式：

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质

D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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