Question

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置                                ;（2分）

D元素基态原子电子排布式为_____________________________。（2分）

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：

                                                           。（2分）

（3）A、C两元素第一电离能           >            。（填元素符号）（2分）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                               的原子。（2分）

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。（3分）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第4周期第IIB族 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5（2分）

（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分）

（3）Ca   K（2分）

（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）

（5） [H:]-Ca2+[:H] -  （2分）  CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（3分）

【解析】