题目内容
【题目】下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
【答案】D
【解析】
还原反应，是化合价降低的反应。
A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；
B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；
C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意；
D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意；
答案选D。
【题目】纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co元素，从废料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物质) 中制备高纯度的纳米级钴的氧化物，流程如下
已知:
①LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②钴元素常见的化合价为+2 和+3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中发生的离子反应方程式_______________；
（2）步骤II加浓盐酸的作用是_______________；
（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为_______________； 滤渣 B 的主要成分为_________________；
（4）简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:_______________；
（5） 经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为3.66gCoC2O4·2H2O进行灼烧，残留固体质量如图所示。
210℃~290℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_______________，400℃~500℃所得固体的化学式为_______________；
