题目内容

化学反应中的能量变化，通常主要表现为______；有些反应是______反应，有些反应是______反应．
化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，依据断裂化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量差异分析判断反应吸热放热，当断裂化学键吸收的热量高于形成化学键释放的热量，反应吸热，当断裂化学键吸收的热量低于形成化学键释放的热量，反应放热；
故答案为：热量的变化；吸热；放热．
练习册系列答案
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1
A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)
下列说法正确的是（　　）
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧不一定是放热反应
D．放热反应都不需要加热就能发生
下列关于反应热的表述正确的是（　　）
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
如图，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应不一定都有反应热
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（　　）
A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2
B．反应O3+O═2O2的△H=E2-E3
C．反应O3+O═2O2是吸热反应
D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2
（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
请回答下列问题：
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：______．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．

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