题目内容
如图，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ |
由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故B正确；
C、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故B正确；
C、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．
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