题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： ．
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H= ． 
【答案】
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1
（2）﹣1326kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
由盖斯定律可知，①﹣②﹣③得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），则△H=（﹣393.5kJmol﹣1）﹣（﹣242.0kJmol﹣1）﹣（﹣283.0kJmol﹣1）=+131.5 kJmol﹣1，
则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJmol﹣1，
所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJmol﹣1；（2）P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=（198kJmol﹣1）×6+（243kJmol﹣1）×6﹣（331kJmol﹣1）×4×3=﹣1326 kJmol﹣1，
所以答案是：﹣1326 kJmol﹣1．
