题目内容
【题目】铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol
【答案】D
【解析】
根据电子转移守恒，与H+ 反应生成H2 的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即：n(Fe)=n(H2 )= 0.5mol，其余的铁则和Fe2 O3 以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+ Fe2O3+6H+ =3Fe2+ +3H2 O，参加该反应的铁的物质的量为：n(Fe)=
(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含铁：0.5mol +0.75mol=1.25mol；
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
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| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
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回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
