题目内容

8．下列关于化学用语的理解正确的是（　　）
A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH
C．Cl-离子的结构示意图：
D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

分析 A．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H；
B．乙醛的官能团为-CHO；
C．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子；
D．次氯酸钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷．

解答 解：A．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的比例模型为：，故A错误；
B．乙醛的官能团为-CHO，其结构简式为：CH3CHO，故B错误；
C．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式、结构示意图及比例模型等，为高频考点，题目难度中等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，选项A为解答的易错点．

练习册系列答案
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18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c（NO）c（H2）
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（　　）
A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．减小c（NO），生成N2的初速率减小
C．生成N2的初速率与c（H2）成正比D．生成N2的初速率与c（NO）成正比
19．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol
C．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为
D．铜锌原电池的正极反应式一定为2H++2e-═H2↑
16．硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（　　）
A．消去反应、加聚反应B．水解反应、缩聚反应
C．氧化反应、缩聚反应D．取代反应、加聚反应
3．下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
13．用Zn、Cu电极和CuSO4 溶液组成的原电池电解饱和AgNO3溶液，已知过了一段时间后，Cu电极质量增加了3mg，一段时间电解时通过的电流恒为I，时间为t，电子的电量为e，则阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{32000It}{3e}$mol-1，这段时间里电解池的阳极产生气体的体积为0.525mL（换算成标准状况下）
7．下列实验能获得成功的是（　　）
A．将乙酸乙酯与NaOH溶液共热一段时间后，可看到分层消失
B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
C．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，再将铜丝转移至内焰，铜丝恢复原来的红色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
4．下列说法中正确的是（　　）
A．O2与O3互为同位素
B．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D．CH3-CH2-CH2-CH3与互为同系物
5．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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