题目内容
【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。
（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。
【答案】5：3 4：11 0.75 4.5 33.6
【解析】
（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1，1个CH4分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，分子数目相同，则原子数目之比为5:3，密度之比等于摩尔质量之比，即为16:44=4:11；
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为
，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：
，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；
（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为
=1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
