[题目]元素周期表是一座开放的“元素大厦 . 元素大厦尚未客满.若发现120号元素.请在“元素大厦中安排好它的“房间 A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族

【答案】C

【解析】

若第七周期排满，稀有气体的原子序数为118，120-118=2，可知120号元素位于第八周期第ⅡA族，故答案为C。

练习册系列答案

已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、______和____ (填化学式)，滤液1显______(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_______。该方法的优点是_____。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

【题目】下列物质中属于有机物的是（）

A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1

(1)已知化学键的键能如下：

①反应Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。

②碳氧双键的键能为__________________。

③在某一条件下，上述反应同时发生，若反应I、Ⅱ、III的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。

(2)研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生反应I和Ⅱ。某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2．2，经过相同反应时间测得如下实验数据(甲醇选择性即转化的CO2中生成甲醇的百分数)：

①543 K时，使用催化剂Cat．2，测得实验数据时反应I所处的状态为________________(填：“正向进行”、“平衡状态”、“逆向进行”)。

②有利于提高反应I中H2平衡转化率的措施是___________(填标号)。

A．使用催化剂Cat．1 B．降低反应温度

C．投料比不变，增加反应物的浓度 D．减小CO2和H2的初始投料比

(3)在上述反应中，混合气体CO、CO2和H2的组成关系为n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示：

①图中的压强由大到小的顺序为____________。

②α(CO)值随温度升高而变小的原因是________。

【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。

（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

【题目】（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为________。

（3）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的质量之比是1:8，则B的摩尔质量为________。

（4）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体C的体积之比是15:8，则C的摩尔质量为_______。

（5）相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7:16，则X的摩尔质量为________。

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

I、甲同学向1molL﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________；

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_____电荷．

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____．

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