题目内容

向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol?L-1．下列说法中正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol?L-1．
分析：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/）：1      0.5       0
转化（mol/）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/）：0.6    0.3       0.6
结合v=
△c
△t
计算．
解答：解：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/）：1      0.5       0
转化（mol/）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/）：0.6    0.3       0.6
①v（A）=
0.4mol/L
2s
=0.2mol/（L?s）；
②v（B）=
0.2mol/L
2s
=0.1mol/（L?s）；
③平衡时物质A的转化率为
0.4
1
×100%=40%，B的转化率为
0.2
0.5
×100%=40%，转化率相等；
④平衡时物质B的浓度为0.3mol/L．则正确的只有①③，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该类题目．
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在3种实验条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-Q kJ?mol-1，相关条件和数据如表所示．
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 800
达平衡时间/min 40 10 30
c（D）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
下列说法正确的是（　　）
某研究小组利用反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积之比混合时在合适条件下的反应情况．请回答下列问题：
（1）850℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
CD
CD
（填序号）．
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．从第4min开始，混合气体的平均相对分子质量才不再变化
D．第6min时，若升高温度，该反应的化学平衡常数会减小
（2）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．
（3）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），达  到平衡时，CO的转化率是
66.7%
66.7%
（小数点后保留1位有效数字）．
已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．
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求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值）

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列叙述正确的是???????? 。

a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B点处于平衡状态

c．C点和D点n(SO2)相同

d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。

 

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A、在1min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1  

B、在2min内：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小

D、反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

 

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