Question

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_____	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________	_____	猜想Ⅲ成立

请写出猜想Ⅲ验证过程中发生的化学反应方程式_____

Answer 1

【答案】过滤 恰好不再有气泡生成 液滴飞溅 停止加热 固体溶解，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 盐酸 猜想II不成立 加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

【解析】

（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②是将不溶于液体的固体和液分离，操作方法都是过滤，故答案为：过滤；

（2）盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至无气泡放出为止，说明刚好与碳酸钠反应完；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．故答案为：恰好不再有气泡生成；液滴飞溅；停止加热；

（3）假设猜想1成立：则有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想Ⅱ加入硫酸钡无沉淀产生，说明溶液中不含钡离子，猜想II不成立；猜想Ⅲ晶体中加入氯化钡，产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，则证明晶体中含有硫酸钠，猜想Ⅲ成立；故答案为：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	固体溶解，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入盐酸，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立

即固体溶解，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；盐酸；猜想II不成立；加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。