题目内容

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同

B．分子晶体在水溶液中一定能导电

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

【答案】A

【解析】

试题分析：A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故正确；B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故错误；C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故错误；D、Si3N4属于原子晶体，故错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。

（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。

在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量NaOH固体

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

F．转移溶液时未经冷却

（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

【题目】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

【题目】I． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为___________晶体。

（2）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被____个氧离子包围。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲中C原子的杂化方式为_______________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

II． 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（4）镍元素在元素周期表中的位置为 。

（5）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内的O—C—H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

（7）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键______mol。

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

【题目】标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρgcm﹣3。下列说法正确的是（ ）

A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度

B．所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= mol

C．所得溶液的质量分数为ρ

D．水最终不可能充满整个烧瓶

【题目】（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素 ；（填编号．下同），互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一种物质的是 ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为 ， C2H4的体积为 ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．

【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A 的化学名称为__________________，。

（2）B的结构简式为____________________。其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为_______。

（3）由C生成D的反应类型为_____________。

（4）由D生成E的化学方程式为__________________________________________________________。

（5）G中的官能团有__________、__________、__________。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）

【题目】在单质的晶体中一定不存在（ ）

A．离子键 B．分子间作用力

C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网