题目内容
【题目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)计算:需要NaOH固体的质量为___________。
(2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量NaOH固体 |
B.容量瓶中原来存有少量水 |
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
【答案】(1)10g(2)32.6g
(3)DF(4)125
【解析】试题分析:(1) 实验室中没有480ml的容量瓶,所以欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,要用500ml的容量瓶,计算时溶液的体积应以500ml为标准,因此,n(NaOH) =" 0.5L" × 0.5 mol·L-1 =" 0.25" mol,则氢氧化钠的质量为0.25 mol × 40 g/mol = 10.0g。
(2)由于天平的精确度是0.1g,所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g;游码位置见答案。
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,所配溶液的浓度偏高。A、NaOH固体易潮解,使用滤纸称量NaOH固体,会有少量氢氧化钠固体粘在滤纸上,所配溶液的浓度偏低,错误;B、容量瓶中原来存有少量水,对配制结果无影响,错误;C、溶解后的烧杯未经多次洗涤,造成溶质氢氧化钠损失,所配溶液的浓度偏低,错误;D、用胶头滴管加水定容时俯视刻度,所配溶液的体积偏小,浓度偏高,正确;E、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度偏低,错误;F、转移溶液时未经冷却,所配溶液的体积偏小,浓度偏高,正确,选DF。
(4)根据反应:HCl+NaOHNaCl+H2O知n(NaOH) =" n(HCl)" =" 0.5" mol·L-1 × 0.1L =" 0.05mol" ,根据V=n/c计算中和100 mL的该NaOH溶液需的盐酸的体积为0.05 mol ÷ 0.4 mol·L-1 =" 0.125L" = 125mL。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是______________(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是___________,写出实验室制取该气体的化学方程式
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。
(3) 若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为____________________。
(4) 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL(精确到0.1 mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次