题目内容
【题目】（变式探究）已知有以下物质相互转化。
试回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为________。
(2)由E转变成F的化学方程式为___________________________。
(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_______________________；
向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_______________________________。
【答案】FeCl2KCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】
分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe(OH)2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液焰色反应隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题。
（1）根据以上分析可知B是氯化亚铁，化学式是FeCl2，D为氯化钾，化学式为KCl；
（2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液FeCl3加入Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
D.金属钠着火可以用水灭火
【题目】已知：I2＋2 S2O32-
S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl22H2O的质量百分数为___________________________。
