Question

【题目】规律提炼题组

完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____

（4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）

（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________

Answer 1

【答案】 106:1 2×10-11 1:10 9:101 a+b=14 求混合溶液pH时，若混合后溶液呈酸性直接计算氢离子浓度，再求pH，若溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，再计算pH

【解析】试题分析：（1）pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中 ，，NH4Cl水解促进水电离，HCl电离出的氢离子抑制水电离；(2)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据计算氢离子浓度； （3）某温度时，水的KW=10-13，此温度下pH=12的NaOH溶液中mol/L， pH=2的H2SO4溶液中；①若所得混合溶液为中性，则n(OH-)=n(H+)；②若所得混合溶液pH=3，则反应后剩余氢离子的浓度为 ；（4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下 ， pH1＝a的H2SO4溶液溶液中、pH2＝b的NaOH溶液中，混合后溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)；

解析：（1）pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中 ，，NH4Cl水解促进水电离，HCl电离出的氢离子抑制水电离；所以NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=，HCl溶液中由水电离出的c(H+)=，室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为106:1 ；

(2)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，，；

（3）①若所得混合溶液为中性，则，即，所以a：b=1:10；②若所得混合溶液pH=3，则反应后剩余氢离子的浓度为，则a：b=9:101；

（4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下 ， pH1＝a的H2SO4溶液溶液中、pH2＝b的NaOH溶液中，混合后溶液呈中性，则；a+b=14；

（5）求混合溶液的pH时，若混合后溶液呈酸性直接计算氢离子浓度，再求pH，若溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，再计算pH。