Question

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式       。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因      。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]检验的离子是       。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是       。

Answer 1

（1）Fe(OH)₂Cl + 2H⁺ = Fe³⁺ + Cl^- + 2H₂O（1分）
（2）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^- + 2Fe³⁺（1分）
（3）①Fe²⁺（1分） ②Fe³⁺、Fe²⁺、I₂ （2分） ③Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应（2分）

试题分析：
（1）根据题意可得：Fe(OH)₂Cl + 2H⁺ = Fe³⁺ + Cl^- + 2H₂O
（2）Cl₂ 与Fe²⁺发生氧化还原反应：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^- + 2Fe³⁺（1分）
（3）①K₃[Fe(CN)₆]专门用于检验的Fe²⁺试剂； ②滴加KSCN溶液溶液变红有Fe³⁺、加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液溶液变蓝有Fe²⁺、滴加6滴0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液明显变黄有I₂ ；③反应物、生成物都存在，试管3中实验说明平衡移动，则Fe³⁺与I^-的反应必为可逆反应。