题目内容
【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. M和N互为同分异构体
B. M分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. N与属于同系物
D. M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
的分子式为C10H14O,官能团为羟基,的分子式为C10H16O,官能团为醛基。
A项、M的分子式为C10H14O,N的分子式为C10H16O,两者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;
B项、M分子中饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,则M分子中所有碳原子不可能处于同一平面上,故B错误;
C项、与的结构不相似,其不饱和度不同,不是同类物质,不是同系物,故C错误;
D项、M中苯环上连有甲基,能表现苯的同系物性质,N中含-CHO,能表现醛的性质,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;
故选D。
【题目】碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲,经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等,通过以下流程得到:
已知:①TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。
②部分难溶物的Ksp如表:
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
回答下列问题:
(1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。
(3)“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。
(4)“酸溶”后,将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲,该反应的化学方程式是___________。
(5)电解法提纯粗碲时,以Na2TeO3溶液为电解质溶液,阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。
(6)常温下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=___________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1;②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2;③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________(用K1和K2表示);
(2)已知几种化学键的键能数据如下表:(亚硝酰氯的结构为Cl—N==O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N==O |
键能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol-1。
(3)300℃时,2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c(ClNO)/(mol·L-1) | v/(mol·L-1·s-l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10-9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10-8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10-8 |
n = ___;k = ____。
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),能判断反应已达到化学平衡状态的是__(填标号)。
a.容器中的压强不变 b.2v正(NO) = v逆(Cl2)c.气体的平均相对分子质量保持不变 d.该反应平衡常数保持不变e.NO和Cl2的体积比保持不变
(5)25℃时,向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应:2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示,则 △H __(填“>”“<”或“不确定”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示,则改变的条件是______。
②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”),m值为_____。