题目内容
【题目】
时，使用
调节溶液
过程中，二元弱酸
溶液中含
微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.溶液由1升至2.6时主要存在的反应是
B.
溶液中
C.
D.溶液呈中性时，
【答案】C
【解析】
A．根据题图可知，当溶液
由1升至2.6时，H3X+转化为H2X，其离子反应方程式为：H3X++OH-H2X+H2O，故A错误；
B．有图像可知，当HX-含量较高时，溶液显酸性，即
溶液显酸性，则溶液中c(H+)＞c(OH-)，故B错误；
C．当溶液pH=7时，溶液中c(HX-)=c(X2-)，即H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)=
=10-7，故C正确；
D．溶液呈中性时，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(HX-)+2c(X2-)+ c(OH-)，且c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)= c(HX-)+2c(X2-)，故D错误；
答案选C。
【题目】化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1﹣溴丁烷 | |
密度/gcm﹣3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 111.6 |
请回答下列问题：
（1）图乙中仪器A的名称为_____。
（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）
A．减少副产物烯和醚的生成
B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发
D．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）
A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl
（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。
【题目】某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。
（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O； Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是_________。
（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。
②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。
（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。
