题目内容
【题目】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：
（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。
（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
①该制备反应的化学方程式为___________________________________.
②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。
（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。
（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：
CH3COOH 
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】 
Na<Al<Mg sp3 Al2O3＋N2＋3C
3CO＋2AlN 原子晶体 4 
1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 1∶7 小于
【解析】（1）考查价电子排布图、第一电离能的规律，Al属于主族元素，价电子指的是最外层电子数，因此Al的价电子排布图为
；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是Na<Al<Mg；（2）考查杂化轨道的判断，拆写成氧化物的形式3BeO·Al2O3·6SiO2，1molSiO2中含有4molσ键，无孤电子对，因此Si的杂化类型为sp3；（3）考查化学反应方程式的书写、晶体类型判断。晶胞的计算，①根据晶胞的结构，Al在顶点和面心，Al的个数为8×1/8＋6×1/2=4，N位于晶胞内部，个数为4，化学式为AlN，Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；②AlN的性质是高温结构的陶瓷，说明AlN的熔沸点高，即AlN属于原子晶体；根据上述分析，晶胞中有4个铝原子；晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，晶胞的质量为
，根据密度的定义，晶胞的密度为g/cm3；（4）考查配位键，根据题目AlCl3的性质，推出AlCl3属于分子晶体，1个Al原子提供三个电子，与三个氯原子形成共价键，根据Al2Cl6的结构，说明Al有配位键，即2为配位键，因此区别是1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键；（5）考查化学键数目的判断，成键原子之间只能形成一个σ键，因此1mol醋酸中含有σ键物质的量为7mol，羧基中含有碳氧双键，因此1mol醋酸中含有π键的物质的量为1mol，即π键和σ键的数目之比为1：7；羰基上的O原子有两个孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此分子中键角α小于键角β。
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【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D