题目内容

反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（　　）
A．a+b＜c，Q＞0B．a+b＜c，Q＜0C．a+b＞c，Q＞0D．a+b＞c，Q＜0

由图可知，温度都为T2时，压强P1先到达平衡，则压强P1＞P2，压强越大，平衡时X的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，即a+b＞c，
压强都为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即Q＜0，
故选D．
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．C的生成速率与B的分解速率相等
B．A、B、C分子数比为1：2：3
C．A、B、C的浓度不再随时间改变
D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2?2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）
A．a点B．b点C．c点D．d点
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为______．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a+1＜b
有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）
在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
催化剂
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______．
在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网