Question

【题目】在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定条件下，64gSO2气体物质的量为1mol，1mol二氧化硫被氧化为1mol三氧化硫共放出热量98.3kJ，则1mol二氧化硫完全反应放出热量98.3kJ，反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）；△H=-98.3kJ mol-1。

由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g） △H=-98.3 kJ Jmol-1，A正确；由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196.6 kJ mol-1，选项中三氧化硫为液态，B错误；由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g） △H=-98.3 kJ mol-1，C错误；反应是放热反应焓变为负值，故D错误。

故选A。