题目内容

【题目】反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（ ）

A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

【答案】A

【解析】根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

练习册系列答案
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A. 木材造的纸张 B. 聚氯乙烯制的电话卡

C. 淀粉做的地膜 D. 蚕丝织的锦缎

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

【题目】根据图示填空．

（1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是 ．

（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 ．

（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 ．

（4）F的结构简式是 ．由E生成F的反应类型是 ．

【题目】硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

回答下列问题：

（1）煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2，则生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为____________。

（2）该流程中加入铁粉的作用是____________（用离子方程式表示）。

（3）已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

（4）用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下：

加入试剂X的目的是_____，调节溶液pH的试剂Y可能是_____（填字母编号）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+为0.2mol·L-1的溶液，欲除尽Fe3+（当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时，离子已沉淀完全，）调整溶液pH的精确范围是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg该原子的物质的量一定是 mol

C．Wg该原子中含有个该原子g D．该原子的摩尔质量是aNA g

【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大

【题目】用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D． CuO没有全部被还原

【题目】某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

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