题目内容
【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①NH4NO3
NH3↑+HNO3↑②NH4NO3
N2O↑+2H2O↑
③2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
请回答下列问题：
（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
（2）反应③中物质X的化学式是___。
（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）
（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。
【答案】3 H2O N2 N2和NO2 5NA或者3.01×1024
【解析】
①NH4NO3
NH3↑+HNO3↑中元素化合价不发生改变，为非氧化还原反应；②NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应；③2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑中氮、氧元素化合价发生改变，为氧化还原反应；④4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应。
(1)综上分析，属于氧化还原反应的有②③④，共3个。
(2)根据元素守恒，反应③中物质X的化学式是H2O。
(3)反应④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中氮元素化合价升高生成N2，氧化产物为N2，失电子数为[0-（-3）]
4=12，根据得失电子守恒，则氮元素化合价降低生成N2和NO2，还原产物为N2和NO2。
(4)标准状况下的11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据反应方程式2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑可知，氧元素由-2价变为0价，氮元素由-3价、+5价变为0价，根据得失电子守恒，生成1mol氧气转移10mol电子，故生成0.5mol转移电子数为5NA或者3.01×1024。
【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：
H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
① 25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。
② 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。
（2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
① 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有关叙述正确的是(填标号)_________。
a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态
b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)
c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L
d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
② 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。
（3）NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。
① 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。
② t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4________(填“能”或“不能”)稳定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
