题目内容
某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质.(1)实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→
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(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
(3)某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应,则漂白粉具有
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
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ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀.
实验a的目的是
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应.请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(3)根据所测pH的大小及试纸先变蓝后褪色的现象推出漂白粉的性质;
(4)检验盐酸要排除氯气的干扰;
(5)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气,向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(6)二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸;检验氯离子要先排除硫酸根离子的干扰,可用硝酸钡和硫酸根离子沉淀,取清液用硝酸银检验氯离子.
故答案为:B;A;C;D;E;饱和食盐水;
(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)测得pH约为12,说明漂白粉显碱性,试纸先变蓝后褪色,说明漂白粉具有漂白性,故答案为:碱性、漂白性;
(4)因氯气与酸化的AgNO3溶液反应也产生白色沉淀,故检验盐酸,应先排除氯气的干扰,故答案为:排除氯气干扰;
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,随溶液酸性的增强,漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙,次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气,氯气为黄绿色气体,氯气溶于水呈黄绿色,
故答案为:向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色;
(6)溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸;反应方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;由于反应产生了硫酸,故要检验氯离子,须先排除硫酸根的干扰,可用硝酸钡溶液,生成硫酸钡沉淀,取上层清液,再加硝酸银,产生白色沉淀,证明有氯离子,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl-.
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某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
;
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:
操作 |
现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 |
部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
A |
ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
。
(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。检验褪色后溶液中是否有的方法是:
。
为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题:
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2。请设计实验,探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,还含有Ca(ClO)2
假设2:该漂白粉全部变质,还含有______;
假设3:该漂白粉部分变质,还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-。)
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
步骤1 |
取少量上述漂白粉于试管中,先加入 溶解后,再把生成的气体通入 。 |
若 ,则假设1成立; 若 ,则假设2或假设3成立。 |
步骤2 |
已确定漂白粉变质,则另取少量上述漂白粉于试管中,先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入 。 |
若 ,则假设2成立; 若 ,则假设3成立。 |