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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,下列说法不正确的是(    )

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

解析:从电池总反应式可以看出,铝失电子为负极材料,其反应式为Al-3e-Al3+,而O2参与正极反应,其电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-;因此该电池工作时电子应由铝沿导线流向铂电极,故A正确,B错误;网状铂可以增大与O2的接触面积,C正确;因Al参与反应被溶解需更换,而O2来自于空气无需考虑,所以D正确。

答案:B


练习册系列答案
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(2012?南开区一模)图中B、F为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).其中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,B为日常生活中常见的金属,H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源.J是一种较好的耐火材料,K是极易溶于水的碱性气体,请回答下列问题:
(1)C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
;G的电子式为

(2)反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气

(3)反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

反应③的化学方程式为为
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝

(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为
78
78
,碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-

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