常温下.向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.下列说法中.正确的是 A．HA可能为一元弱酸 B．MOH为一元强碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．若K点对应的溶液的pH＝l0.则有c(MOH)+c(M+)＝0.01molL-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，向100 mL 0．01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA可能为一元弱酸

B．MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M⁺)＝0.01molL^-1

【答案】

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，开始时0.01mol/LHA溶液中pH＝2，这说明溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此HA是强酸，A不正确；B、N点时溶液呈中性，消耗MOH的溶液体积是51ml，根据MOH的浓度可知，MOH的物质的量大于HA的物质的量，即MOH过量，但溶液显中性，因此说明MOH是弱碱，B不正确；C、酸或碱溶液抑制水电离，能发生水解的盐促进水电离。N点溶液呈中性，K点MOH过量，溶液显碱性，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C不正确；D、在K点时混合溶液是MA和MOH的混合液，且二者的浓度相等，所以根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(MOH)＋c(M⁺)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L，D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和滴定曲线、弱电解质、溶液酸碱性的判断、外界条件对水的电离平衡影响以及溶液中离子浓度关系计算等

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有??????? ?

①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。

②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c (H⁺) 之比等于。

（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式。

（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－¹HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)= mol·L^－¹。

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) = 。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－^1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－¹。

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