题目内容
【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为 ．
（2）B元素在周期表中的位置为；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4）D原子的电子排布式为 ， D﹣的结构示意图是 ．
【答案】
（1）1s22s22p63s1
（2）第3周期ⅢA族；小于
（3）
；3；p；哑铃
（4）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；
【解析】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl。
（1.）A为Na，原子核外电子数为11，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s1 ，
故答案为：1s22s22p63s1；
（2.）B为Al，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，钠离子、铝离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径小于钠离子比较，
故答案为：第3周期ⅢA族；小于；
（3.）C为N元素，核外电子排布式为：1s22s22p3 ， 原子的电子排布图是 
，其原子核外2p轨道有3个未成对电子，p轨道的电子能量最高，轨道呈哑铃形，
故答案为： ；3；p；哑铃；
（4.）D为Cl元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 ， Cl﹣的结构示意图是： ，
故答案为：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5； ．
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl．
