题目内容
【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A 
B 
C D 
E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是 ．
（2）当X是强酸时，E是 ． 写出B生成C的化学方程式： ．
（3）当X是强碱时，E是 ， 写出B生成C的化学方程式： ．
【答案】
（1）（NH4）2S
（2）H2SO4；2H2S+3O2═2SO2+2H2O
（3）HNO3；4NH3+5O2 
4NO+6H2O
【解析】解：本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为（NH4）2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3 ， NO→NO2 ， Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2 ， 由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等， 当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2 ， D为SO3 ， E为H2SO4 ， Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3 ， C为NO，D为NO2 ， E为HNO3 ， Z为H2O，（1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为（NH4）2S，
故答案为：（NH4）2S；（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是 H2SO4 ， B生成C的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，
故答案为：H2SO4；2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是 HNO3 ， B生成C的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：HNO3；4NH3+5O2 4NO+6H2O；
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为（NH4）2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3 ， NO→NO2 ， Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2 ， 由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2 ， D为SO3 ， E为H2SO4 ， Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3 ， C为NO，D为NO2 ， E为HNO3 ， Z为H2O，据此答题；
【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为 ．
（2）B元素在周期表中的位置为；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4）D原子的电子排布式为 ， D﹣的结构示意图是 ．
