Question

【题目】3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）书写气态氢化物的电子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，参加反应的氢气的质量为3.4g﹣3.2g=0.2g，n（H2）= =0.1mol，元素A气态氢化合物的化学式H2A，反应为：H2+A=H2A，则n（H2）=n（H2A）=n（A）=0.1mol，M（A）= = =32g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，所以A的原子序数为 =16，

答：A的原子序数为16；

（2）解：原子序数为16为硫，原子结构示意图为 属于第三周期第ⅥA族，

答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；硫化氢的电子式为 ．

（3）解： H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：
【解析】（1）根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，求出参加反应的氢气的质量，根据n（H2）=n（H2A）=n（A），求出n（A），根据M（A）= 求出A的摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，进而求出A的原子序数，确定该元素；（2）对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置；（3）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键．