题目内容

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
C
氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
练习册系列答案
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已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是
A．变为深绿色B．变为黄棕色C．褪为无色D．没有颜色变化
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是
①NaOH固体②NaHSO4固体③氯化钠水溶液
④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥降低温度
A．①③④B．②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑥
在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─B．K+、Na+、CO32─、NO3─
C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO、Fe3+
B．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、Na
B．由水电离的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO
C．c(H)／c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、Cl
D．c(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、SO42-、CO32-B．Na+、C1-、OH-
C．NH4+、C1-、-SO42-D．H+、CO32-、NO3-
(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低温度时，Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是(　　)
A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D．在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

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