题目内容

在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─B．K+、Na+、CO32─、NO3─
C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─
A
离子间如果能发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中CO32－会生成CO2气体，B不能断裂共存。C中会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D中Fe2＋和ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存。所以正确的答案选A。
练习册系列答案
相关题目
（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L
C．溶液中c(OH-)= mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+
B．溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+
C．原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+
D．溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子
下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
① NH4Cl  ② NH4HSO4  ③ NH4Fe(SO4)2  ④ NH3·H2O
A．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
下列离子在溶液中可以大量共存的是（   ）
A．Na+ Ca2+ OH- CO32-B．Al3+ H+ Cl- SO42-
C．Fe2+ H+ NO3- SO42-D．Na+ H+ SO32- ClO-
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（     ）
A．先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是
A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．Na+、 K+、Ba2+、OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网