题目内容

已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是
A．变为深绿色B．变为黄棕色C．褪为无色D．没有颜色变化
B
因为在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以溶液颜色会变成棕黄色，答案选B。
练习册系列答案
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实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B．K+、Fe3+、CL-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-
（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
下列离子在溶液中能大量共存的是（   ）。
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe2+、K+、H+、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-
无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L
C．溶液中c(OH-)= mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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