题目内容

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是
A．逆反应速率：a点小于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
A

试题分析：本题主要结合坐标图考查化学反应速率。
选项A、a点的正反应速率比c点小，反应向正反应方向进行，故逆反应速率a＜c；
选项B、a点的正反应速率比b点小，反应向正反应方向进行，故b点的反应物浓度应较小；
选项C、c点时正反应的速率达到最大值，并不意味着反应物的转化率就最大；
选项D、此题中没有给出反应过程中能量的变化，因此无法的出反应物与生成物总能量的大小；
点评：本题是对反应速率及化学平衡的相关考查，其难点在于以坐标图的形式，综合考查了图形分析能力。读懂图形，是解题的关键，可将数学中的数形结合思想应用到化学中。
练习册系列答案
相关题目
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(    )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4  　③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④
合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量（kJ/mol）
414
464
803
436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
（9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。
已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是(    )
A．Q1 > Q2，白磷比红磷稳定B．Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C．Q1 < Q2，白磷比红磷稳定D．Q1 < Q2，红磷比白磷稳定
下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．NaOH与HCl反应
下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
a．实验装置保温、隔热效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网