题目内容

回收碘水中的碘，应该使用的分离方法是             （   ）
A．萃取B．蒸发C．过滤D．沉淀
A

试题分析：碘在水中的溶解度远远小于在有机溶剂中的溶解度，所以应该用萃取的方法来分离。答案选A。
点评：要根据混合物的特点采取正确的分离方法。
练习册系列答案
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（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是
A．BaCl2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取    B.升华  C.结晶    D.分液   E.蒸馏    F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾            
（2）分离水和汽油的混合物            
（3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物          
（9分）
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是　　　　，离子方程式为                          
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为                   
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为             
（8分）如图是石油分馏实验装置，请回答：

（1）写出仪器名称A：          B：            
（2）水银温度计的作用是                      
（3）水流方向为从      流入。
欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（     ）
A．分液
B．加入FeCl3溶液后，过滤
C．加入过量溴水，过滤
D．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．蒸发结晶法D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1) ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(2) ___________分离溴水中的溴和水；
(3) ___________分离水和酒精；
下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是
A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液
B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉
C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液
D．若含X的混合物为SiO2和Al2O3，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液

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