题目内容

【题目】科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.电池放电时Li+向负极移动
B.电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
C.电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

【答案】B
【解析】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误； B、电池放电时，正极发生得电子的还原反应，即2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O，故B正确；
C、电池充电时，Li极应与外电源的负极相连，故C错误；
D、锂易于水发生反应，所以电池系统内进入水对电池性能会产生影响，故D错误．
故选：B．

练习册系列答案
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试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________；

（2）)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_____________________；

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是________________________；B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________；E中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：_____________________；D中：_____________________________。

【题目】下列说法错误的是

A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

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【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08

【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

A. 饱和 NaCl 溶液

B. 浓 H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca （OH） 2 悬浊液

【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

回答下列问题：
（1）反应①可以用于（说出一条）．
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．
（3）反应④的离子反应的方程式为 ．
（4）用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 ．

【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 ．
（2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： ．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

离子

Fe3+

AP+

ZrO2+

开始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

完仝沉淀pH

3.2

5.2

8.0


（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
（2）滤渣I的主要成分的名称为
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

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