[题目]科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍.该电池结构如图所示.下列有关说法正确的是( ) A.电池放电时Li+向负极移动B.电池放电时.正极的电极反应式为:2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC.电池充电时.Li极应与外电源的正极相连D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.电池放电时Li+向负极移动
B.电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
C.电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

【答案】B
【解析】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误； B、电池放电时，正极发生得电子的还原反应，即2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O，故B正确；
C、电池充电时，Li极应与外电源的负极相连，故C错误；
D、锂易于水发生反应，所以电池系统内进入水对电池性能会产生影响，故D错误．
故选：B．

练习册系列答案

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________；

（2）)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_____________________；

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是________________________；B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________；E中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：_____________________；D中：_____________________________。

【题目】下列说法错误的是

A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08

【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（）

A. 饱和 NaCl 溶液

B. 浓 H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca （OH） 2 悬浊液

【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

回答下列问题：
（1）反应①可以用于（说出一条）．
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为．
（3）反应④的离子反应的方程式为．
（4）用反应⑥制备Al（OH）3 ，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加，离子方程式为．
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是．

【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．
（2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

离子	Fe3+	AP+	ZrO2+
开始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
（2）滤渣I的主要成分的名称为
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

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