题目内容
【题目】下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题：
（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式： ，
（2）加入几片碎瓷片的目的是 ，
（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了 ，
（4）实验过程观察到的现象为：
①Br2的四氯化碳溶液由 色变 ，
②酸性KMnO4溶液 。
（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有 气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式 。
【答案】（1）
（2）防止液体受热暴沸
（3）防止乙醇与浓硫酸在140℃时发生副反应，生成乙醚
（4）①橙红无②褪色
（5）SO2
【解析】
试题分析：（1）乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，制乙烯的反应的化学方程式：
（2）加入几片碎瓷片的目的是防止液体受热暴沸，
（3）加热时，乙醇与浓硫酸在140℃时发生反应生成乙醚,使混合液温度迅速升高到170℃，是为了防止乙醇与浓硫酸在140℃时生成乙醚，
（4）实验过程观察到的现象为：
①乙烯与溴发生加成反应，Br2的四氯化碳溶液由橙红色变无，
②乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，酸性KMnO4溶液褪色。
（5）浓硫酸能使乙醇脱水碳化，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有SO2气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。二氧化硫气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式。
【题目】（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是 。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。
（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。
（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。
② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。
③ B和A的族序数之差为 .
