题目内容
【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1
B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b
C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1
D.升高温度，d点溶液pH不变
【答案】A
【解析】
由图可知原醋酸溶液的物质的量浓度大于1.0×10-3mol/L，c点溶液呈中性则有c(H+)=c(OH-)。
A． c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得
，所以 c(Na+)= c(CH3COO-)，故A正确；
B．醋酸的电离平衡常数只和温度有关，该反应在常温下进行，a、b两点温度相同，则醋酸的电离平衡常数相等，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，a点未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH=3，则醋酸的浓度大于1.0×10-3mol/L.，故C错；
D．d点溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COO-水解生成OH-使溶液pH>7，温度升高，促进CH3COO-水解，溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
故答案为A。
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
【题目】某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
质量分数/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：
(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。
(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min
(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
【题目】化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。
（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。
（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)
NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。
（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }
① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。
② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。
（4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。 | 得滤液b和白色沉淀c |
步骤2：向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 出现浑浊 |
步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 白色沉淀变为黄色 |
① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。
② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。
