[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A.23gNa与氧气充分反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.转移的电子数为大于NA小于2NAB.0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NAC.标准状况下.0.25molHF的体积为5.6LD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.23gNa与氧气充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA

C.标准状况下，0.25molHF的体积为5.6L

D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA

【答案】B

【解析】

A. 23gNa为0.1mol，与氧气充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，A错误；

B. 甲醇的结构式为，0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA，B正确；

C. 标准状况下，HF为液体，不能利用22.4L/mol计算其体积，C错误；

D. 没有提供Na2SO4溶液的体积，不能计算所含Na+ 的数目，D错误。

故选B。

练习册系列答案

A.碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照强度对电池的输出功率有影响

C.外电路的电子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。

（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;

b.待样品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。

②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。

③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。

【题目】纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

【题目】(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。

A．CCl4

B．H2SO4溶液

C．硝酸钠溶液

D．植物油

（3）检查装置②的气密性，方法是。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。

（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。

ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序____________.（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式_________、________（写2种）。

（5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由________

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