题目内容

被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是
A．乙烯B．空气C．氦气D．CO2
B
该气体应该不反应，简单易得。故选用空气。
练习册系列答案
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（10分）如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：

（1）对此反应及现象的描述正确的是            
A．此反应为放热反应
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）写出该反应的方程式                                        
（3）用电子式表示氯化钠的形成过程                                    ，
（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入                                。
④有                             生成则证明有Cl－。
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是( 　)
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－
C．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
（8分）
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                    ，该实验说明的问题是                    。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是   （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。
下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．NaB．Ca(OH)2C．H2D．H2O
用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是
A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥
城市里常用氯气给自来水消毒，某城市的学生用自来水配制下列物质的溶液，可能产生白色沉淀的是
A．石蕊B．硝酸银C．碳酸氢钠D．氯化铝
起固氮作用的化学反应是
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
氯水用于消毒是因为（   ）
A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子

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