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氯水用于消毒是因为( )
A.氯水中含有氯分子
B.氯水中含有次氯酸分子
C.氯水中含有氯离子
D.氯水中含有氢离子
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B
略
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下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是 ( )
A.干燥的氯气不能使鲜花褪色
B.氯气和氯离子均有毒
C.氯气可用于杀菌、消毒、漂白
D.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是
A.无色
B.有毒
C.黄绿色
D.有刺激性气味
下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是
A.氯水
B.次氯酸钠
C.漂白粉
D.氯化钙
87克MnO
2
和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失),得到Cl
2
为
A.1mol
B.小于71克
C.71克~142克
D.大于142克
氯化溴(BrCl)和Br
2
、Cl
2
具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A.在CCl
4
中的溶解性BrCl<Br
2
B.BrCl氧化性比Br
2
强,比Cl
2
弱
C.沸点BrCl>Br
2
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
(8分)二氧化氯(ClO
2
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl
2
更好。
⑴在ClO
2
的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO
3
+4HCl=2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2NaCl+2H
2
O
方法二:2NaClO
3
+H
2
O
2
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+Na
2
SO
4
+O
2
↑
+2H
2
O
用方法二制备的ClO
2
更适合用于饮用水消毒,其主要原因是
。
⑵用ClO
2
处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO
2
-
)。
饮用水中的ClO
2
、ClO
2
-
含量可用连续碘量法进行测定。ClO
2
被I
-
还原为ClO
2
-
、Cl
-
的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO
2
-
也能被I
-
完全还原为Cl
-
。反应生成的I
2
用标准Na
2
S
2
O
3
溶液滴定;2Na
2
S
2
O
3
+ I
2
= Na
2
S
4
O
6
+ 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO
2
--
与I
-
反应的离子方程式
。
②请完成相应的实验
步骤:
步骤1:准确量取
V
mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用
c
mol·L
-
1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液
V
1
mL。
步骤5:
。
步骤6:再用
c
mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液
V
2
mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO
2
-
的浓度为
mol·L
-
1
(用含字母的代数式表示)。
被称为“海洋元素”的溴,其工业制法是把海水浓缩后,通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来,M最可能是
A.乙烯
B.空气
C.氦气
D.CO
2
(3分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)
2
]制取漂白粉,反应的化学方程式
______________________________________________________________
(2)漂白粉的有效成分是__________________________(填化学式)。
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