Cl2是纺织工业中常用的漂白剂.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂 .S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中.不正确的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl-C．上述反应中.每生成l mol SO42-.可脱去2mol Cl2D．SO2与氯气的漂白原理相同.所以也可以用SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是( 　)

A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

D．二氧化硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气具有强氧化性，可以将有色物质氧化，氧化成无色物质。

练习册系列答案

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以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是 ( )

A．次氯酸盐不稳定易分解

B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质

C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化

D．次氯酸盐与空气中的H₂O、CO₂反应生成不稳定的HClO

下列说法正确的是

A．亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子

B．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力

C．铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸

D．SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应

下列物质是不属于电解质的是 ( )

A．CO₂

B．(NH₄)₂SO₄

C．Cl₂

D．BaSO₄

(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH₄⁺为 mol；
原溶液中NO₃^-的浓度为 mol/L

D．Cl₂与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌

（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射

溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________
___________________________（结合化学方程式解释）。

下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）

被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是

A．乙烯

B．空气

C．氦气

D．CO₂

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