Question

有一在空气中暴露过的氢氧化钾，经分析测知内含H₂O 7.10%、K₂CO₃ 2.90%及KOH 90.00%。若取此样品m g加入100 ml浓度为1.00 mol·L^-1的H₂SO₄中，过量的酸再用1.00 mol·L^-1 KOH溶液回滴至完全反应。然后将此溶液蒸干，可得固体多少克？

 

Answer 1

答案：
解析：

m(K2SO4)＝17.4 g

提示：

解此题关键是把握住最终反应产物是硫酸钾，即采用逆向思维方式，由终态求解，一步 到位：硫酸钾的物质的量应等于硫酸的物质的量。 解：n(K2SO4)＝n(H2SO4)＝1.00 mol·L-1×0.100 mol·L-1＝0.100 mol m(K2SO4)＝0.100 mol×174 g·mol-1＝17.4 g