题目内容
【题目】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | a： | 氯水中含有Cl－ |
② | 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 红色溶液 变为无色 | …… |
③ | 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b： | 氯水中含有H＋ |
(1)写出实验①和③的实验现象。
a：________________，b：________________。
(2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。
(3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。
【答案】有白色沉淀生成 有气泡产生 不同意 次氯酸的酸性比碳酸弱，不与Na2CO3反应生成CO2 向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确
【解析】
Cl2溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，据此解答。
(1)将氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则可说明氯水中含有Cl－，发生反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H＋，则可生成二氧化碳气体。
(2)由于次氯酸的酸性比碳酸弱，不与碳酸钠反应生成CO2，因此该观点是错误的；
(3)若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。因此实验方案为向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确。
