四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液.分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水.最先出现浑浊的是A．20℃.4 mL硫酸.6 mL水 B．20℃.5 mL硫酸.5 mL水C．30℃.5 mL硫酸.5 mL水 D．30℃.4 mL硫酸.6 mL水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以下操作会造成结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

（1）配制标准KOH溶液的固体中混有NaOH杂质。

（2）滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确。

（3）盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

（4）滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH为7

反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是( )

A．加入NH4HS固体 B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气 D．温度、容积一定，充入H2S气体

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )

A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．气体总压不变

d．NO 的体积分数保持不变

②下列说法正确的是___________________(填字母)。

a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

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