题目内容

四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是

A.20℃,4 mL硫酸,6 mL水 B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水

C.30℃,5 mL硫酸,5 mL水 D.30℃,4 mL硫酸,6 mL水

练习册系列答案
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NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂,也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H=___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密闭容器内,投入一定量 NO2,发生下列反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验,NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题:

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

a.v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b.c(NO2)= c(NO)

c.气体总压不变

d.NO 的体积分数保持不变

②下列说法正确的是___________________(填字母)。

a.三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

b.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的条件是:实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c.该反应是放热反应

d.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e.800℃时,该反应的平衡常数为 0.25

f.该反应的△S>0,故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时,v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5,原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成,其电极反应式为___________________。

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