题目内容

一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )

A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

练习册系列答案
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已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。

（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。

（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中仪器A的名称是______；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．____________；C．___________。

（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )

A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

I．MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。

(2)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。

(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为____________。

II．KMnO4的性质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

(5)MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(6)若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为__________________。

(7)样品晶体的组成化学式为：_____________________。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯

已知：

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

﹣103

83

难溶于水

(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是

②试管C置于冰水浴中的目的是 ．

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤．

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从 口进入，目的是

③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ．

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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