题目内容

引起下列环境污染的原因不正确的是（　　）
分析：A、水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；
B、根据酸雨的形成原因；
C、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应；
解答：解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；
B、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；
C、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故C正确；
D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；
故选：B．
点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．
练习册系列答案
相关题目
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于
ACD
ACD
（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层     B、高温下能使一些金属被氧化     C、造成酸雨     D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
2
3
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2
．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的
2
3
？
反应2NO2?N2O4，而使压力略小于原来的
2
3
反应2NO2?N2O4，而使压力略小于原来的
2
3
．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
量变引起质变
量变引起质变
．
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时，两极发生的反应可分别表示为：

Pb+PbSO4+2e-

PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

充电时，两极发生的反应分别表示为：

PbSO4+2e-Pb+

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++

根据上述材料，回答(1)—(3)题。

(1)在放电时，下列说法正确的是（    ）

A.铅板为电源正极                          B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应           D.铅板在放电时发生还原反应

(2)在蓄电池放电时，溶液的pH将（    ）

A.不变           B.升高             C.降低             D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（    ）

A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol铅反应就消耗2 mol H2SO4

D.在使用时，电池内溶液的密度会增大

“9·11”事件已过去多年，但其留给人们的伤害还存在。科学家曾警告说，随着美国世贸大厦的轰然倒下，原来在建筑大厦时用的大量石棉将释放出来污染环境（石棉有毒，能使人患肺癌）。石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸碱腐蚀、价格低廉的硅酸盐。完成下列问题：

（1）有一种石棉叫矿青石棉，其分子式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，其中铁的平均化合价为_______________，铁的氧化物的物质的量分数为____________（铁用氧化物的形式表示）。

（2）研究表明，在硅酸盐中，Al3+很容易取代Si4+，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al3+与Si4+最直接的关系是__________________________________。

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时，两极发生的反应可分别表示为：

Pb+ SO42-PbSO4+2e-

PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

充电时，两极发生的反应分别表示为：

PbSO4+2e-Pb+ SO42-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

根据上述材料，回答(1)—(3)题。

(1)在放电时，下列说法正确的是（    ）

A.铅板为电源正极                   B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应         D.铅板在放电时发生还原反应

(2)在蓄电池放电时，溶液的pH将（    ）

A.不变           B.升高             C.降低             D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（    ）

A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol铅反应就消耗2molH2SO4

D.在使用时，电池内溶液的密度会增大

(14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应的平衡常数表达式                                                            。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                                    （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                             。

（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                      。

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网