Question

（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃?H₂O，其中能够导电的是

①⑤⑦

，强电解质是

③⑤⑥

，弱电解质是

⑨⑩

，非电解质是

②⑧

．
（2）H₂S溶于水的电离方程式为

H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向

右

移动，（填左或右）c（H⁺）

减少

，c（S^2-）

增大

． （填增大或减少或不变）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时，电离平衡向

左

移动，（填左或右）c（H⁺）

减少

，c（S^2-）

增大

．（填增大或减少或不变）

Answer 1

分析：（1）根据导电原因、电解质、化合物的定义判断，能导电的物质必须含有自由电子或自由离子，非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）①当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）减小；
②根据平衡移动的影响因素，增大生成物浓度，平衡向左移动进行解答；

解答：解：（1）①石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
②三氧化硫在常温下为气体，不能导电；在水溶液中与水反应生成亚硫酸酸，亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
③液态氯化氢，只存在氯化氢分子，不能导电；但在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以液态氯化氢是强电解质；
④氯气是单质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；它既不是电解质也不是非电解质；
⑤熔融的硫酸钾中有自由移动的离子，所以能导电，硫酸钾在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融的硫酸钾是强电解质；
⑥食盐晶体中没有自由移动的离子，所以不能导电，食盐在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以食盐是强电解质；
⑦硫酸溶液是硫酸的水溶液，水溶液中有自由移动的硫酸根离子和氢离子能导电；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧乙醇只存在乙醇分子，不导电；乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质；
⑨冰醋酸为醋酸（CH₃COOH）的固态形式，只有乙酸分子，不能导电；但在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以冰醋酸是弱电解质；
⑩一水合氨是化合物，无自由移动的离子不导电；但在水溶液中，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，属于弱电解质；
故答案为：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧；
（2）①H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，
故答案为：右；减小；增大；
②H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，硫化钠为强电解质，当溶液中加入Na₂S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化氢的电离，溶液中c（H⁺）减小，c（S^2-）增大，
故答案为：左；减少；增大；

点评：本题考查了强弱电解质的判断、弱电解质H₂S的电离及其影响因素等知识，明确电解质的相关概念、掌握影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度中等．